1A

Metais Alcalinos Actinídeos H ← Gasoso Metais Alcalinos-terrosos Outros metais C ← Sólido Metais de transição Não-Metais Hg ← Líquido Lantanídeos Gases nobres Rf ← Desconhecido

8A

1

1 H Hidrogênio

2A

3A

4A

5A

6A

7A

2 He Hélio

2

3 Li Lítio

4 Be Berílio

5 B Boro

6 C Carbono

7 N Nitrogênio

8 O Oxigênio

9 F Flúor

10 Ne Neônio

3

11 Na Sódio

12 Mg Magnésio

┌─────────────  Elementos de transição  ─────────────┐

13 Al Alumínio

14 Si Silício

15 P Fósforo

16 S Enxofre

17 Cℓ Cloro

18 Ar Argônio

3B

4B

5B

6B

7B

┌─────  8B  ─────┐

1B

2B

4

19 K Potássio

20 Ca Cálcio

21 Sc Escândio

22 Ti Titânio

23 V Vanádio

24 Cr Cromo

25 Mn Manganês

26 Fe Ferro

27 Co Cobalto

28 Ni Níquel

29 Cu Cobre

30 Zn Zinco

31 Ga Gálio

32 Ge Germânio

33 As Arsênio

34 Se Selênio

35 Br Bromo

36 Kr Criptônio

5

37 Rb Rubídio

38 Sr Estrôncio

39 Y Ítrio

40 Zr Zircônio

41 Nb Nióbio

42 Mo Molibdênio

43 Tc Tecnécio

44 Ru Rutênio

45 Rh Ródio

46 Pd Paládio

47 Ag Prata

48 Cd Cádmio

49 In Índio

50 Sn Estanho

51 Sb Antimônio

52 Te Telúrio

53 I Iodo

54 Xe Xenônio

6

55 Cs Césio

56 Ba Bário

57 - 71 *

72 Hf Háfnio

73 Ta Tântalo

74 W Tungstênio

75 Re Rênio

76 Os Ósmio

77 Ir Irídio

78 Pt Platina

79 Au Ouro

80 Hg Mercúrio

81 Tl Tálio

82 Pb Chumbo

83 Bi Bismuto

84 Po Polônio

85 At Astato

86 Rn Radônio

7

87 Fr Frâncio

88 Ra Rádio

89-103 **

104 Rf Rutherfórdio

105 Db Dúbnio

106 Sg Seabórgio

107 Bh Bório

108 Hs Hássio

109 Mt Meitnério

110 Uun Ununílio

111 Uuu Ununúnio

112 Uub Unúmbio

113 Uut Ununtrio

114 Uuq Ununquádio

115 Uup Ununpentio

116 Uuh Ununhexio

117 Uus Ununséptio

118 Uuo Ununóctio

*   6

57 La Lantânio

58 Ce Cério

59 Pr Praseodímio

60 Nd Neodímio

61 Pm Promécio

62 Sm Samário

63 Eu Európio

64 Gd Gadolínio

65 Tb Térbio

66 Dy Disprósio

67 Ho Hólmio

68 Er Érbio

69 Tm Túlio

70 Yb Itérbio

71 Lu Lutécio

**   7

89 Ac Actínio

90 Th Tório

91 Pa Protactínio

92 U Urânio

93 Np Netúnio

94 Pu Plutônio

95 Am Amerício

96 Cm Cúrio

97 Bk Berquélio

98 Cf Califórnio

99 Es Einstênio

100 Fm Férmio

101 Md Mendelévio

102 No Nobélio

103 Lw Laurêncio

1 H Hidrogênio  ←Número atômico  ←Símbolo atômico  ←Nome do Elemento	Clique no nome do elemento químico, para você ver as suas informações completas.

Metais alcalinos-terrosos

Os alcalinos-terrosos são os elementos químicos do grupo 2 (2A) da tabela periódica, formando uma família ou uma série química, e são os seguintes: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e radio (Ra). Este último apresenta um tempo de vidamédia muito curto.

O nome alcalino-terroso provém do nome que recebiam seus óxidos: terras. Possuem propriedades básicas (alcalinas).

Apresentam eletronegatividade ≤ 1,3 segundo a escala de Pauling. Este valor tende a crescer no grupo de baixo para cima.

São metais de baixa densidade, coloridos e moles. Reagem com facilidade com halogênios para formar sais iônicos e com a água (ainda que não tão rapidamente como os metais alcalinos) para formar hidróxidos fortemente básicos. São todos sólidos.

Todos apresentam dois elétrons no seu último nível de energia (em subnível s), com tendência a perdê-los transformando-se em íons bipositivos, M²⁺. Esta tendência em perder elétrons, denominada eletropositividade cresce no grupo de cima para baixo, sendo o menos eletropositivo, o berílio. A reatividade dos metais alcalino-terrosos tende a crescer no mesmo sentido.

Metais Alcalinos

Os Alcalinos são os elementos do Grupo 1 (1A) da Tabela Periódica, constituindo umafamília ou uma série química. Formada pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr).

Têm este nome porque reagem muito facilmente com a água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos (substâncias básicas ou alcalinas), libertando hidrogênio. Estes metais também reagem facilmente com o oxigênio produzindo óxidos.

Equação química da reação de um metal alcalino (exemplo: lítio) com a água:

2 Li(s) + 2 H₂O(l) ===> 2 LiOH(aq) + H₂(g)

Equação química da reação de um metal alcalino (exemplo: potássio) com o oxigênio:

4 K(s) + O₂(g) ===> 2 K₂O(s)

São metais de baixa densidade, coloridos e moles. Altamente eletropositivos e reativos. A eletropositividade e a reatividade destes elementos tende a crescer, no grupo, de cima para baixo se visto do ponto de vista termodinâmico (liberação de energia), pois quanto menor, mais o elemento se hidrata, oxidando mais rápido e reagindo mais rápido, se visto do ponto de vista cinético (velocidade da reação) a reatividade tende a crescer de baixo para cima, pois quanto maior os átomos mais fácil de perder o seu elétron de valência e mais rápido reage. Apresentam um único elétron nos seus níveis de energia mais externos (em subnível s), tendendo a perdê-lo, transformando-se em íons monopositivos: M⁺.

O hidrogênio, com um único elétron, está situado normalmente na tabela periódica no mesmo grupo dos metais alcalinos (ainda que às vezes apareça separado destes em outra posição). Porém, a energia necessária para arrancar o elétron do hidrogênio é muito mais elevada do que a qualquer alcalino. Como nos halogênios o hidrogênio necessita receber um único elétron para completar o seu nível mais externo. Na sua forma elementar é encontrado como uma molécula diatômica, H₂. Pode formar sais denominados hidretos (MH) com os alcalinos, de forma que o metal cede um elétron ao hidrogênio, como se o hidrogênio fosse um halogênio. Devido à peculiaridade do hidrogênio prefere-se não classificar o hidrogênio em nenhuma série química.